ЗАДАЧА ПО ХИМИИ Решите задачу: определите массу сгоревшего алкадиена, если известно, что в результате горения образовалось 5,6 л углекислого газа: C6H10+O2=CO2+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо определить количество моль углекислого газа, которое образовалось в результате горения алкадиена, а затем по этому количеству моль вычислить массу сгоревшего алкадиена.

Сначала составим уравнение реакции горения алкадиена:

C6H10 + O2 → CO2 + H2O

По уравнению видно, что при сгорании одного моля алкадиена образуется один моль углекислого газа. Следовательно, количество молей углекислого газа, образовавшегося в результате горения алкадиена, равно 5,6 моль.

Теперь найдем количество молей алкадиена:

C6H10 → CO2

Молярная масса C6H10 = 612 (C) + 101 (H) = 72 + 10 = 82 г/моль

Таким образом, масса 1 моля алкадиена составляет 82 г.

Теперь вычислим массу сгоревшего алкадиена:

Масса = количество молей молярная масса = 5,6 моль 82 г/моль = 457,6 г

Ответ: масса сгоревшего алкадиена равна 457,6 г.