При электролизе водного раствора на аноде выделилось 4,48 л хлора Найти массу выделившегося на катоде олова. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора
(условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно найти количество вещества выделившегося хлора по формуле n = V/22,4, где V - объем выделенного хлора в литрах. Далее, за счёт того что хлор получается на аноде, а в растворе SnCl2 он двухзарядный, мы понимаем, что количество выделившегося хлора вдвое больше количества олова на катоде. Тогда можем найти количество вещества олова по формуле n(Sn) = n(Cl)/2. Массу олова можно вычислить, умножив количество вещества на молярную массу олова (Sn = 118,7 г/моль).

Итак, посчитаем:
n(Cl) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Sn) = 0,2/2 = 0,1 моль
m(Sn) = n(Sn) M(Sn) = 0.1 118.7 = 11,87 г

Ответ: масса выделившегося на катоде олова составит 11,87 г.