Рассчитайте массовые доли веществ, образовавшихся в растворе после сливания 20% раствора гидроксида натрия, массой 200 г, и 50 мл 4-молярного раствора хлорида алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество веществ, образовавшихся после слияния данных растворов.

Для гидроксида натрия:
Масса раствора гидроксида натрия = 200 г
Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 20%
Масса гидроксида натрия = 200 г * 0.2 = 40 г

Для хлорида алюминия:
Объем раствора хлорида алюминия = 50 мл = 0.05 л
Молярность раствора хлорида алюминия = 4 моль/л
Количество молей хлорида алюминия = 4 моль/л 0.05 л = 0.2 моль
Масса хлорида алюминия = масса алюминия + масса хлора = 27 + 35.5 = 62.5 г/моль
Масса хлорида алюминия = 0.2 моль 62.5 г/моль = 12.5 г

Теперь найдем общую массу веществ после слияния растворов:
Общая масса веществ = 40 г (гидроксид натрия) + 12.5 г (хлорид алюминия) = 52.5 г

Теперь найдем массовые доли каждого вещества в общей массе:
Массовая доля гидроксида натрия = (40 г / 52.5 г) 100% ≈ 76.2%
Массовая доля хлорида алюминия = (12.5 г / 52.5 г) 100% ≈ 23.8%

Итак, массовые доли веществ, образовавшихся в растворе после сливания растворов, составляют примерно 76.2% гидроксида натрия и 23.8% хлорида алюминия.