Сопоставьте константы скорости двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы: первая реакция – С0 = 1,5 моль/л, ½ =200 мин; вторая реакция С0 = 2,0 моль/л, ½ =300 мин.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции второго порядка скорость реакции можно выразить следующим образом:

r = k[C]^2

Где r - скорость реакции, k - константа скорости, [C] - концентрация реагирующего вещества.

Сравнивая две реакции, можно составить соотношение:

r1/r2 = (k1[C1]^2)/(k2[C2]^2)

Так как начальные концентрации исходных веществ равны (С1 = С2), то:

r1/r2 = (k1)/(k2)

Также известно, что полураспад концентрации равен:

t1/2 = 1/(k[C]^2)

Таким образом, можно выразить константу скорости через полураспад:

k = 1/(t1/2[C]^2)

Для первой реакции:

k1 = 1/(200*1.5^2) = 1/450

Для второй реакции:

k2 = 1/(300*2^2) = 1/1200

Итак, отношение констант скорости для двух реакций составляет:

k1/k2 = (1/450)/(1/1200) = 1200/450 = 8/3

Следовательно, константа скорости первой реакции второго порядка в 8/3 раза больше, чем константа скорости второй реакции второго порядка.