Вычислите массу продукта реакции, если сгорело 44,4 л азота ( у азота при составлении продукта брать высшую валентность)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно записать сбалансированное уравнение реакции горения азота:

4N2 + O2 -> 2N2O

Из уравнения видно, что для сгорания 4 молекул N2 требуется 1 молекула O2. Так как объемный коэффициент азота (N2) равен 4, то объемный коэффициент кислорода (O2) равен 1.

Теперь нужно рассчитать количество молей азота, которое сгорело. Для этого воспользуемся уравнением и идеальным газовым законом:

n(N2) = V(N2) / Vm = 44,4 / 22,4 = 1 моль

Так как коэффициент перед формулой азота в уравнении реакции равен 4, то количество молей продукта (N2O) равно половине количества молей азота, т.е. 0,5 моль.

Найдем массу 0,5 моль N2O:

m(N2O) = n(N2O) M(N2O) = 0,5 (28 + 162) = 0,5 60 = 30 г

Итак, масса продукта реакции (N2O), получившегося при сгорании 44,4 л азота, составляет 30 г.