Задача по химии В 40 мл раствора содержится 0,2 г неэлектролита; при 27 °
раствор имеет осмотическое давление 121,56 кПа. Вычислите моле
кулярную массу растворенного вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся формулой для осмотического давления:

π = nRT/V

где π - осмотическое давление, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, V - объем раствора.

Переведем осмотическое давление из кПа в Па (1 кПа = 1000 Па), объем из мл в литры (1 мл = 0,001 л) и температуру из градусов Цельсия в Кельвины (T(K) = T(°C) + 273).

121,56 кПа = 121560 П
V = 40 мл = 0,04
T = 27°C = 27 + 273 = 300 K

Теперь можем выразить количество вещества n:

n = πV/(RT)

n = (121560 Па 0,04 л) / (8,31 Дж/(мольК) * 300 K) ≈ 0,195 моль

Теперь найдем молекулярную массу неэлектролита:

m = n * M

где m - масса вещества, M - молекулярная масса.

0,2 г = 0,195 моль * M

M = 0,2 г / 0,195 моль ≈ 1,02 г/моль

Таким образом, молекулярная масса растворенного вещества составляет около 1,02 г/моль.