Химия не получается решить Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения
гидролиза солей (NH4)2SO4, Cu(NO2)2 и Na2SeO3, выражения для констант гидролиза. Укажите среду растворов. Рассчитайте степень гидролиза 0,01 н. раствора селенита натрия и его рН.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно выписать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей (NH4)2SO4, Cu(NO2)2 и Na2SeO3, выразить константы гидролиза, указать среду растворов, рассчитать степень гидролиза и рН раствора селенита натрия.

Соль (NH4)2SO4:
Молекулярное уравнение гидролиза:
(NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH4+ + SO4^2- + 2H2O
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
(NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH4+ + SO4^2- + 2H2O
Константа гидролиза: Kh = [NH4+][SO4^2-]/[(NH4)2SO4]
Среда раствора: кислая

Соль Cu(NO2)2:
Молекулярное уравнение гидролиза:
Cu(NO2)2 + 2H2O → Cu^2+ + 2NO2- + 2H2O
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Cu(NO2)2 + 2H2O → Cu^2+ + 2NO2- + 2H2O
Константа гидролиза: Kh = [Cu^2+][NO2-]^2/[Cu(NO2)2]
Среда раствора: нейтральная

Соль Na2SeO3:
Молекулярное уравнение гидролиза:
Na2SeO3 + 2H2O → 2Na+ + SeO3^2- + 2H2O
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Na2SeO3 + 2H2O → 2Na+ + SeO3^2- + 2H2O
Константа гидролиза: Kh = [Na+][SeO3^2-]/[Na2SeO3]
Среда раствора: щелочная

Рассчитываем степень гидролиза для 0,01 н. раствора селенита натрия:
Найдем концентрации ионов Na+ и SeO3^2-:
[Na+] = 2*0,01 = 0,02 M
[SeO3^2-] = 0,01 M
Далее вычисляем степень гидролиза:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где Ka - константа гидролиза
pKa = -log(Ka)

сначала найдем pKa:
pKa = -log(Kh) = -log(0,01*0,02/0,01) = -log(0,02) = 2,70

Теперь вычисляем pH раствора:
pH = 2,70 + log(0,01/0,02) = 2,70 - log(0,5) = 2,70 - 0,30 = 2,40

Таким образом, степень гидролиза равна 0,5, а рН раствора селенита натрия составляет 2,40.