Начнем с реакции между H2SO4 и Ba(OH)2 H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
Рассчитаем количество миллимоль вещества для обоих реагентов Для H2SO4 n(H2SO4) = CV = 0,01 ммоль/мл 15 мл = 0,15 ммол Для Ba(OH)2 n(Ba(OH)2) = CV = 0,005 ммоль/мл 27 мл = 0,135 ммоль
Поскольку в реакции соединение Ba(OH)2 полностью реагирует с двумя молями H2SO4, то оно будет ограничивающим реагентом. Это означает, что вся 0,135 ммоль Ba(OH)2 реагирует с 0,135 ммоль H2SO4.
После реакции останется 0,15 - 0,135 = 0,015 ммоль H2SO4 в растворе.
Теперь рассчитаем конечную концентрацию H2SO4 Объем конечного раствора = 15 мл + 27 мл = 42 м Конечная концентрация H2SO4 = 0,015 ммоль / 42 мл = 0,000357 М
Так как раствор H2SO4 является кислотой, pH можно найти с помощью формулы pH = -log[H+ [H+] = концентрация H2SO4 2 (поскольку H2SO4 диссоциирует на 2 иона H+ [H+] = 0,000357 М 2 = 0,000714 М
pH = -log(0,000714) = 3,147
Итак, полученный раствор будет иметь pH примерно равный 3,147.
Начнем с реакции между H2SO4 и Ba(OH)2
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
Рассчитаем количество миллимоль вещества для обоих реагентов
Для H2SO4
n(H2SO4) = CV = 0,01 ммоль/мл 15 мл = 0,15 ммол
Для Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = CV = 0,005 ммоль/мл 27 мл = 0,135 ммоль
Поскольку в реакции соединение Ba(OH)2 полностью реагирует с двумя молями H2SO4, то оно будет ограничивающим реагентом. Это означает, что вся 0,135 ммоль Ba(OH)2 реагирует с 0,135 ммоль H2SO4.
После реакции останется 0,15 - 0,135 = 0,015 ммоль H2SO4 в растворе.
Теперь рассчитаем конечную концентрацию H2SO4
Объем конечного раствора = 15 мл + 27 мл = 42 м
Конечная концентрация H2SO4 = 0,015 ммоль / 42 мл = 0,000357 М
Так как раствор H2SO4 является кислотой, pH можно найти с помощью формулы
pH = -log[H+
[H+] = концентрация H2SO4 2 (поскольку H2SO4 диссоциирует на 2 иона H+
[H+] = 0,000357 М 2 = 0,000714 М
pH = -log(0,000714) = 3,147
Итак, полученный раствор будет иметь pH примерно равный 3,147.