Чему равен рН 0,1н раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации ее в растворе равна 1,3 %? Чему равен рН 0,1н раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации ее в растворе равна 1,3 %?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для уксусной кислоты (CH3COOH) степень диссоциации можно представить как:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Из уравнения диссоциации можно увидеть, что количество H+ и CH3COO- в растворе уксусной кислоты будет равно. Таким образом, концентрация H+ в растворе будет равна концентрации CH3COO-, а степень диссоциации k будет равна 1,3%.

Теперь мы можем найти концентрацию H+ в растворе. Если начальная концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) составляет 0,1н, то концентрация уксусной кислоты (CH3COO-) и H+ после диссоциации составит 0,0013н.

Теперь мы можем найти pH раствора, используя уравнение pH = -log[H+]. Таким образом, pH раствора уксусной кислоты будет равен:

pH = -log(0,0013) ≈ 2,89

Итак, pH 0,1н раствора уксусной кислоты с 1,3% степенью диссоциации будет около 2,89.