Вычислить массу вещества, образующегося при окислении 3,45 г натрия 1,806*1023 атомами кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса натрия (Na) = 3,45 г
Количество атомов кислорода (O) = 1,806*10^23 атома

Найдем молярную массу натрия (Na) и кислорода (O):
Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого элемента:
Масса Na в молях = 3,45 г / 23 г/моль = 0,15 моль
Количество молей O = количество атомов O / Авогадро число = 1,80610^23 атома / 6,02210^23 атома/моль = 0,3 моль

Так как соотношение между Na и O в окислении составляет 2:3 (из химической формулы Na2O3), то масса образовавшегося вещества будет равна массе Na2O3:
Масса Na2O3 = 2 масса Na + 3 масса O = 2 3,45 г + 3 16 г = 6,9 г + 48 г = 54,9 г

Итак, масса вещества, образующегося при окислении 3,45 г натрия и 1,806*10^23 атомами кислорода, будет равна 54,9 г.