Изменение энергии Гиббса Вычислите изменение энергии Гиббса при 25° и 727°С для реакции:
С (графит) + H2O(г) = H2(г) + CO(г) (Влиянием температуры на ΔН и ΔS пренебречь)
а) при каком из указанных температурных условий принципиально возможно протекание реакции?
б) какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет возможность протекания этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Уравнение реакции: C (графит) + H2O (г) → H2 (г) + CO (г)
ΔH = 0
ΔS = ?

а) Вычислим изменение энергии Гиббса при 25°С и 727°С:
ΔG (25°С) = ΔH - TΔS = 0 - (25°С)(ΔS)
ΔG (727°С) = ΔH - TΔS = 0 - (727°С)(ΔS)

б) Для протекания реакции при указанных температурных условиях необходимо, чтобы ΔG было отрицательным. Таким образом, необходимо рассчитать ΔG для обеих температур и сравнить результаты.

Если ΔG отрицательно при 25°С, то реакция принципиально возможна при этой температуре. Если ΔG отрицательно при 727°С, то реакция принципиально возможна при этой температуре.

в) В данном случае определение возможности протекания реакции будет зависеть от соотношения между изменением энтальпии и изменением энтропии. Если ΔH преобладает над TΔS, то изменение энергии Гиббса будет положительным и реакция не будет протекать. Если же TΔS преобладает над ΔH, то реакция будет протекать.