Для данной электрохимической системы у нас есть две полуреакции:
Теперь найдем ЭДС элементаE = E катод - E аноE = (-0,13) - 0,80 = -0,93 В
Уравнение катодного процессаPb2+ + 2е- -> Pb
Уравнение анодного процессаAg -> Ag+ + e-
Молекулярное уравнение токообразующей реакцииPb2+ + 2Ag -> 2Ag+ + Pb
Схема:
Анод: Ag -> Ag+ + eКатод: Pb2+ + 2e- -> PНаправление движения электронов: от анода к катодНаправление движения ионов: Ag+ движется к катоду, Pb2+ движется к аноду.
Для данной электрохимической системы у нас есть две полуреакции:
Аг+ + е- -> Ag (Электродный потенциал E = 0,80 В)Pb2+ + 2е- -> Pb (Электродный потенциал E = -0,13 В)Теперь найдем ЭДС элемента
E = E катод - E ано
E = (-0,13) - 0,80 = -0,93 В
Уравнение катодного процесса
Pb2+ + 2е- -> Pb
Уравнение анодного процесса
Ag -> Ag+ + e-
Молекулярное уравнение токообразующей реакции
Pb2+ + 2Ag -> 2Ag+ + Pb
Схема:
Анод: Ag -> Ag+ + e
Катод: Pb2+ + 2e- -> P
Направление движения электронов: от анода к катод
Направление движения ионов: Ag+ движется к катоду, Pb2+ движется к аноду.