Нужна помощь с Химией Определить при стандартных условиях для следующих реакций:
N2O4 (г) <--->2NO2 Т1 (К) 850
а) ΔН0r (298) – энтальпию реакции; б) ΔU0r (298) – изменение внутренней энергии в ходе реакции; в) ΔS0r (298) – энтропию реакции; г) ΔG0r (298) – изменение функции Гиббса в ходе реакции; д) константу равновесия Кр;
е) константу равновесия Кс.
2. Для вышеприведенных реакций (см. пункт 1) вычислить:
а) ΔG0r при температуре Т1 (зависимостью ΔН0r и ΔS0r от температуры
пренебречь); б) температуру, при которой ΔG0r = 0.

18 Дек 2020 в 19:43
196 +1
0
Ответы
1

а) ΔН0r (298) = 2 (ΔH°f(NO2) - ΔH°f(N2O4)) = 2(33.18 - 9.66) = 47.04 кДж/моль
б) ΔU0r (298) = ΔH0r(298) - ΔnRT = ΔH0r(298) - 2 8.314 298 = 47.04 - 5946 = -5898.96 кДж/моль
в) ΔS0r (298) = 2(S°(NO2) - S°(N2O4)) = 2(240.04 - 304.4) = -128.72 Дж/(моль К)
г) ΔG0r (298) = ΔH0r(298) - TΔS0r = 47.04 - 298(-128.72 / 1000) = 83.80 кДж/моль
д) Kp = (P(NO2)^2) / P(N2O4) = (P(850) ^ 2) / P(298)
е) Kc = Kp^Δn = Kp^(2-0) = Kp^2

а) ΔG0r = ΔH0r - T1 ΔS0r = 47.04 - 850(-128.72 / 1000) = 150.84 кДж/моль
б) Для того чтобы найти температуру, при которой ΔG0r = 0, используем уравнение:
ΔG0r = ΔH0r - T ΔS0r
0 = 47.04 - T (-128.72 / 1000)
T = 47.04 / (128.72 / 1000) = 365.39 K

Таким образом, при температуре 365.39 K изменение функции Гиббса равно нулю.

17 Апр в 21:30
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 956 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир