Нужна помощь с Химией Определить при стандартных условиях для следующих реакций:
N2O4 (г) <--->2NO2 Т1 (К) 850
а) ΔН0r (298) – энтальпию реакции; б) ΔU0r (298) – изменение внутренней энергии в ходе реакции; в) ΔS0r (298) – энтропию реакции; г) ΔG0r (298) – изменение функции Гиббса в ходе реакции; д) константу равновесия Кр;
е) константу равновесия Кс.
2. Для вышеприведенных реакций (см. пункт 1) вычислить:
а) ΔG0r при температуре Т1 (зависимостью ΔН0r и ΔS0r от температуры
пренебречь); б) температуру, при которой ΔG0r = 0.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) ΔН0r (298) = 2 (ΔH°f(NO2) - ΔH°f(N2O4)) = 2(33.18 - 9.66) = 47.04 кДж/моль
б) ΔU0r (298) = ΔH0r(298) - ΔnRT = ΔH0r(298) - 2 8.314 298 = 47.04 - 5946 = -5898.96 кДж/моль
в) ΔS0r (298) = 2(S°(NO2) - S°(N2O4)) = 2(240.04 - 304.4) = -128.72 Дж/(моль К)
г) ΔG0r (298) = ΔH0r(298) - TΔS0r = 47.04 - 298(-128.72 / 1000) = 83.80 кДж/моль
д) Kp = (P(NO2)^2) / P(N2O4) = (P(850) ^ 2) / P(298)
е) Kc = Kp^Δn = Kp^(2-0) = Kp^2

а) ΔG0r = ΔH0r - T1 ΔS0r = 47.04 - 850(-128.72 / 1000) = 150.84 кДж/моль
б) Для того чтобы найти температуру, при которой ΔG0r = 0, используем уравнение:
ΔG0r = ΔH0r - T ΔS0r
0 = 47.04 - T (-128.72 / 1000)
T = 47.04 / (128.72 / 1000) = 365.39 K

Таким образом, при температуре 365.39 K изменение функции Гиббса равно нулю.