Решите задачу. Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии раствора, содержащего гидроксид кальция массой 18,5 г и хлороводород.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 18,5 г

Химическое уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74,1 г/моль
Молярная масса хлороводорода (HCl) = 36,5 г/моль

Для начала найдем количество вещества Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 18,5 г / 74,1 г/моль = 0,25 моль

Так как по химическому уравнению коэффициент перед Ca(OH)2 равен 1, то количество образовавшейся соли (CaCl2) также равно 0,25 моль.

Теперь найдем массу соли (CaCl2):
m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,25 моль (40,1 г/моль + 2 35,5 г/моль) = 0,25 моль 110,1 г/моль = 27,5 г

Ответ: Масса соли (CaCl2), образовавшейся при реакции, составляет 27,5 г.