Задачи по химии 1.Вычислите объем SO2, который прореагирует с О2 для получения SO3 массой 280 кг, выход которого 70%
2.При взаимодействии N2 объёмом 112 л с H2 получили NH3 объёмом 40 л. Определите выход аммиака от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества SO2:
m_SO2 = M_SO2 * n_SO2
n_SO2 = m_SO2 / M_SO2 = 280 кг / 64 г/моль = 4375 моль

Далее составим уравнение реакции:
SO2 + O2 -> SO3

Коэффициенты перед веществами в уравнении:
1 : ? -> ? : ?

Так как объем SO2 в данной задаче не указан, примем его как V моль.

Теперь составим уравнение баланса масс:
n_SO2 + n_O2 = n_SO3
4375 + V = 280 * 0.7 / 80 = 2.45 моль

Теперь решим это уравнение:
V = 2.45 - 4375 = - 4372.55 моль

Объем SO2, который прореагирует с О2 для получения SO3 массой 280 кг - 4372.55 моль

Сначала составим уравнение реакции:
3H2 + N2 -> 2NH3

Коэффициенты перед веществами в уравнении:
3 : 1 -> 2 : ?

Из условия задачи известно, что V(N2) = 112 л и V(NH3) = 40 л.
По закону Гей-Люссака, соотношение объемов газов в реакции прямо пропорционально коэффициентам перед газами в уравнении реакции, таким образом:
3 : 1 = 40 : x

x = (3 / 1) * 40 = 120

Тогда объем аммиака, который был получен теоретически возможен равен 120 л.
Таким образом, выход аммиака от теоретически возможного составляет 40 л / 120 л * 100% = 33.3%