Найти массу сгоревшего угля и объем израсходованного кислорода (КЖ), определить тип реакции, если при сгорании угля выделяется энергия 33520 кЖ. C + O2=CO2 + 402.24 кЖ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся законом сохранения массы и законом сохранения энергии.

Найдем массу сгоревшего угля:
Согласно уравнению реакции сгорания угля C + O2 = CO2, коэффициент перед углеродом С равен 1. Таким образом, молярная масса угля равна 12 г/моль.
Масса угля, задействованного в реакции, определяется из уравнения: 1 моль С = 12 г
Пусть x - масса сгоревшего угля в граммах.
Тогда x г угля содержат (x/12) моль угля.
Для сгорания угля требуется 1 моль кислорода:
1 моль С + 1 моль O2 = 12 г угля + 32 г кислорода
Таким образом, объем израсходованного кислорода равен 32 г.

Найдем количество энергии, выделившееся при сгорании угля:
По условию, энергия выделилась в количестве 33520 кДж.
Также известно, что при сгорании 1 моля угля выделяется 402.24 кДж энергии.
Тогда для x г сгоревшего угля, количество энергии равно (x/12) моль 402.24 кДж/моль.
Таким образом, уравнение будет выглядеть:
(x/12) 402.24 = 33520
x = 33520 * 12 / 402.24
x ≈ 1000 г

Тип реакции:
При сгорании угля с кислородом происходит экзотермическая реакция, так как при этом выделяется энергия.

Итак, масса сгоревшего угля составляет примерно 1000 г, объем израсходованного кислорода - 32 г, тип реакции - экзотермическая.