Химия газы и шарик Каким из газов: кислородом, сернистым газом SO2 или аммиаком NH3 следует наполнить шарик с практически невесомой оболочкой, чтобы он оказался легче воздуха и смог взлететь?
Ответ подтвердите расчетом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы шарик оказался легче воздуха и смог взлететь, необходимо наполнить его легким газом.

Мы знаем, что молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль, сернистого газа (SO2) - примерно 64 г/моль, аммиака (NH3) - примерно 17 г/моль.

Теперь проведем расчеты:

1) Для кислорода (O2):
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Плотность O2 = 32 г/моль / 22.4 л/моль = 1.43 г/л

2) Для сернистого газа (SO2):
Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Плотность SO2 = 64 г/моль / 22.4 л/моль = 2.86 г/л

3) Для аммиака (NH3):
Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Плотность NH3 = 17 г/моль / 22.4 л/моль = 0.76 г/л

Таким образом, из представленных газов наиболее легким является аммиак (NH3). Следовательно, чтобы шарик с невесомой оболочкой мог взлететь, его необходимо наполнить аммиаком NH3.