При прокаливании избытка оксида бария и 2,75 моль диоксида кремния получили 2,25 моль соли ВаSiО3. Рассчитайте практический выход (%) этого продукта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение реакции:

2 BaO + SiO2 -> BaSiO3

Из уравнения видно, что 2 моль оксида бария реагируют с 1 молью диоксида кремния, образуя 1 моль соли бария.

Масса мольного веса BaSiO3 = 137 + 28 + 16*3 = 265 г/моль

Мольная масса BaO = 137 г/мол
Мольная масса SiO2 = 60 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько грамм соли BaSiO3 можно получить из 2,75 моль SiO2:

m(G) = n(M)M(г/моль
m(BaSiO3) = 2,75 моль 265 г/моль = 728,75 г

Теперь найдем теоретический выход этого продукта, если бы все диоксид кремния превратился в соль бария:

n(BaSiO3) = 2,75 мол
m(BaSiO3) = 2,75 моль * 265 г/моль = 728,75 г

Теперь рассчитаем процент выхода продукта:

% выхода = (практический выход / теоретический выход) 100
% выхода = (2,25 моль 265 г/моль / 728,75 г) * 100% ≈ 92,5%

Практический выход этого продукта составляет около 92,5%.