При обработке 2,74 г карбоната и гидрокарбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 672 мл газа.определите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить, сколько молей газа выделилось при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

M(CO2) = 44 г/моль
V(CO2) = 672 мл = 0,672 л

n(CO2) = V(CO2) * (1/22,4) = 0,672/22,4 = 0,03 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 соответствует выделению 1 моль CO2. Следовательно, количество молей Na2CO3, участвовавших в реакции:

n(Na2CO3) = 0,03 моль

M(Na2CO3) = 106 г/моль

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0,03 106 = 3,18 г

Теперь найдем массу образовавшейся соли (NaCl) по уравнению реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

1 моль Na2CO3 соответствует 2 моля NaCl, значит:

m(NaCl) = 2 m(Na2CO3) = 2 3,18 = 6,36 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) составляет 6,36 г.