Вычислите кол-во вещ-ва фосфора в молях,необходимое для получения 14,2 г оксида фосфора(5) окислением фосфора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества вещества фосфора в молях, необходимого для получения 14,2 г оксида фосфора(5), нужно знать молярную массу оксида фосфора(5) и соотношение коэффициентов в уравнении реакции окисления фосфора.

Молярная масса оксида фосфора(5) (P2O5) равна 284,85 г/моль.

Уравнение реакции окисления фосфора:

4P + 5O2 → P2O5

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы P2O5 необходимо 4 молекулы фосфора.

Теперь можно рассчитать количество молей фосфора, необходимого для получения 14,2 г P2O5:

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.

Масса фосфора, необходимого для образования 14,2 г P2O5:

14,2 г / 284,85 г/моль = 0,05 моль P2O5

Так как соотношение фосфора к P2O5 равно 4:1, то количество молей фосфора равно:

0,05 моль P2O5 * 4 моль P / 1 моль P2O5 = 0,2 моль фосфора

Таким образом, для получения 14,2 г оксида фосфора(5) необходимо 0,2 моль фосфора.