Какое количество соли подверглось полному разложению при электролизе на инертных электродах водного раствора этой соли если на аноде выделился хлор объемом 280 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного разложения соли на инертных электродах требуется один моль электрона на каждый моль соли.

Объем выделенного газа пропорционален количеству протекших электролизом моль электрона. По закону Фарадея, на один эквивалент вещества, прошедший через электролизер, приходится 96,485 Кл заряда.

Используем уравнение реакции электролиза:

2Cl- -> Cl2 + 2e-

Таким образом, для выделения молекулы хлора требуется 2 моля электронов.

Моль хлора находится из соотношения V = n * 22,4 л, где V - объем газа в литрах, n - количество молей.

Таким образом, в данной реакции израсходовалось 280 / 22,4 = 12,5 моль хлора.

Следовательно, для полного разложения соли потребовалось 12,5 / 2 = 6,25 моль электронов.

Если один моль электронов закреплен за одним эквивалентом соли, то разложилось 6,25 моль соли.