Определите массу сульфида калия, если при обработке соли избытком соляной кислоты выделилось 510,9 мл газа измеренного при t 20С и давлении 113,5 кпа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между сульфидом калия и соляной кислотой:

K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

Из уравнения видно, что на 1 молекулу сульфида калия (молярная масса = 110,26 г/моль) необходимо 2 молекулы соляной кислоты для полного разложения. Таким образом, масса сульфида калия может быть рассчитана по объему выделившегося водорода:

V = 510,9 мл = 0,5109 л
P = 113,5 кПа = 113,5/101,325 атм = 1,12 атм
T = 20°C = 293°K

Для решения задачи необходимо также учесть, что при н.у. условиях (0°C и 1 атм) объем 1 молекулы H2 равен 22,4 л.

Таким образом, количество моль выделившегося водорода можно рассчитать по уравнению состояния газов:

n = PV/RT = 1,120,5109/(0,082293) моль

Так как соотношение между сульфидом калия и образовавшимся водородом 1:1, то масса сульфида калия будет равна:

m = nМсульфида = 0,0624110,26 г

m ≈ 6,89 г

Таким образом, масса сульфида калия равна примерно 6,89 г.