Задача по химии В каком объеме воды следует растворить 30 г кристаллогидрат
CaCl2·6H2O для получения 6% раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учесть, что массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора (сумме массы растворенного вещества и массы растворителя) умноженному на 100%.

Массовая доля CaCl2 в 6% растворе равна 6%, это значит, что в 100 г раствора содержится 6 г CaCl2.

Масса 30 г кристаллогидрата CaCl2·6H2O состоит из массы самого соединения и массы шести молекул воды кристаллизации. Молярная масса CaCl2·6H2O равна 147,02 г/моль (110,98 г/моль для CaCl2 и 18,02 г/моль для H2O).

Следовательно, масса CaCl2 в 30 г CaCl2·6H2O равна массе самого вещества: 110,98 г/моль / 147,02 г/моль * 30 г = 22,69 г.

Значит, 30 г CaCl2·6H2O содержит 22,69 г CaCl2, что равно 22,69/100*100 = 22,69 % от массы раствора.

Для получения 6% раствора, массовая доля CaCl2 должна составлять 6%. Пусть V - объем воды, в мл, который необходимо добавить к кристаллогидрату для получения 6% раствора.

Тогда масса CaCl2 в растворе будет составлять 22,69 г, а масса раствора будет равна 30 г + V г.

Отсюда можно написать уравнение:

22,69 = 0,06 * (30 + V)

22,69 = 1,8 + 0,06V

0,06V = 20,89

V ≈ 348,17 г

Ответ: следует растворить 30 г кристаллогидрата CaCl2·6H2O в 348,17 г (мл) воды для получения 6% раствора.