Химия 2 задачи Какой объём серной кислоты с массовой долей `25%` и плотностью `1,18` г/мл необходим для растворения `53,5` г оксида алюминия, содержащего `12%` примесей?
Какой объём углекислого газа (н. у.) будет поглощён `3,5%`-ым раствором известковой воды массой `142` г с образованием осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса серной кислоты = (Масса оксида алюминия Массовая доля серной кислоты) / (100% - Массовая доля серной кислоты) = (53,5 г 25%) / (100% - 25%) = 13,375 г

Теперь рассчитаем объём серной кислоты, зная её массу и плотность:

Объём = Масса / Плотность = 13,375 г / 1,18 г/мл ≈ 11,34 мл

Таким образом, для растворения 53,5 г оксида алюминия необходимо около 11,34 мл серной кислоты.

Объём углекислого газа = Объём раствора Массовая доля известковой воды / (100% - Массовая доля известковой воды) = 142 г 3,5% / (100% - 3,5%) ≈ 4,49 г

Таким образом, при взаимодействии раствора известковой воды с углекислым газом будет поглощено около 4,49 г углекислого газа.