Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя Cu + HNO3=Cu(NO3)2 + NO + H2O
1) Электронное уравнение реакции Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2 2) Подбор коэффициентов Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2 3) Расчет массы окислителя (HNO3) для восстановления 10 г меди (Cu):
Молярная масса Cu = 63.55 г/мол Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Моля Cu в реакции = 10 г / 63.55 г/моль = 0.157 мол Из уравнения реакции видно, что 4 моль HNO3 окисляют 1 моль Cu.
Масса HNO3 для восстановления 10 г Cu 0.157 моль Cu (4 моль HNO3 / 1 моль Cu) 63.01 г/моль = 39.47 г
Таким образом, для восстановления 10 г меди потребуется 39.47 г азотной кислоты (HNO3).
1) Электронное уравнение реакции
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2
2) Подбор коэффициентов
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2
3) Расчет массы окислителя (HNO3) для восстановления 10 г меди (Cu):
Молярная масса Cu = 63.55 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Моля Cu в реакции = 10 г / 63.55 г/моль = 0.157 мол
Из уравнения реакции видно, что 4 моль HNO3 окисляют 1 моль Cu.
Масса HNO3 для восстановления 10 г Cu
0.157 моль Cu (4 моль HNO3 / 1 моль Cu) 63.01 г/моль = 39.47 г
Таким образом, для восстановления 10 г меди потребуется 39.47 г азотной кислоты (HNO3).