Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях.
Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Cu + HNO3=Cu(NO3)2 + NO + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Электронное уравнение реакции:
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
2) Подбор коэффициентов:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3) Расчет массы окислителя (HNO3) для восстановления 10 г меди (Cu):

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Моля Cu в реакции = 10 г / 63.55 г/моль = 0.157 моль
Из уравнения реакции видно, что 4 моль HNO3 окисляют 1 моль Cu.

Масса HNO3 для восстановления 10 г Cu:
0.157 моль Cu (4 моль HNO3 / 1 моль Cu) 63.01 г/моль = 39.47 г

Таким образом, для восстановления 10 г меди потребуется 39.47 г азотной кислоты (HNO3).