Подскажите как решать. Константа равновесия системы: 2PbS(т) + 3O2(г) ⇔2PbO(т) + 2SO2(г) равна 0,54. Равновесная концентрация SO2 равна 1,35 моль/л. Определите концентрацию О2 в момент, когда концентрация SO2 будет равна 0,35 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением константы равновесия:

K = ([PbO]^2 [SO2]^2) / ([PbS]^2 [O2]^3)

Подставим известные значения:

0,54 = ([PbO]^2 (1,35)^2) / ((1)^2 [O2]^3)

Теперь найдем концентрацию PbO:

[PbO]^2 = 0,54 * ([O2]^3) / (1,8225)

[PbO]^2 = 0,2959 * [O2]^3

[PbO] = 0,5441 * [O2]^(3/2)

Также имеем уравнение для SO2:

1,35 = [PbO] + [SO2]

1,35 = 0,5441 * [O2]^(3/2) + 0,35

0,5441 * [O2]^(3/2) = 1

[O2]^(3/2) = 1,8368

[O2] = 1,403

Таким образом, концентрация кислорода O2 в момент, когда концентрация SO2 равна 0,35 моль/л, будет примерно равна 1,403 моль/л.