Задача по органической химии Вычислите объем водорода, который может выделиться при взаимодействии металлического натрия с данной массой спирта с определённой концентрацией . Пропанол 45г-11%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо учитывать химическое уравнение реакции взаимодействия металлического натрия с пропанолом:

2CH3CH2CH2OH + 2Na -> 2CH3CH2CH2ONa + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы пропанола (C3H7OH) реагируют с 2 молекулами натрия (Na) для образования 2 молекул натрия пропанолата (C3H7ONa) и 1 молекулы водорода (H2).

Молярная масса пропанола (C3H7OH) равна 60 г/моль. Масса пропанола в данной задаче равна 45 г, а его концентрация 11%.

Теперь можно провести расчеты:

Найдём количество вещества пропанола:

n(C3H7OH) = m/M = 45 г / 60 г/моль = 0.75 моль

Теперь найдём количество водорода, который может выделиться:

Согласно уравнению реакции 1 моль пропанола дает 1 моль водорода, значит количество молей водорода будет равно количеству молей пропанола:

n(H2) = 0.75 моль

Наконец, вычислим объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm = 22.4 л/моль - молярный объем при нормальных условиях

V = 0.75 моль * 22.4 л/моль = 16.8 л

Таким образом, объем водорода, который может выделиться при взаимодействии металлического натрия с 45 г пропанола концентрацией 11%, составит 16.8 л.