Вопрос по химии Расчет показал, что для хромирования предложенной детали необходимо израсходовать 5 г хрома. Определите, сколько времени должен длиться электролиз при силе тока 5 А и сколько будет израсходовано 1 М раствора Cr2(SO4)3, если считать, что весь хром из раствора выделяется.
Для растворения 5 г хрома из раствора Cr2(SO4)3, необходимо провести электролиз при силе тока 5 А в течение определенного времени. Для решения задачи нужно знать время электролиза, состав мольной массы хрома и расчет количества израсходованного раствора.
Начнем с расчета времени электролиза. Мы знаем, что ток равен 5 А, а количество хрома, который необходимо израсходовать, равно 5 г. Для растворения 5 г хрома нужно 5 моль электричества (1 моль электричества соответствует 1 моль хрома). Используем уравнение:
Q = I * t
где Q - количество электричества (количество зарядов, кулон) I - сила тока (ампер) t - время (секунды).
Подставляя значения, получаем:
5 моль = 5 А * t = 1 секунда
Итак, для растворения 5 г хрома необходимо 1 секунда электролиза.
Теперь рассчитаем количество израсходованного 1 М раствора Cr2(SO4)3. Для этого используем уравнение:
n = m / M
гд n - количество вещества (моли) m - масса вещества (г) M - молярная масса вещества (г/моль).
Для растворения 5 г хрома из раствора Cr2(SO4)3, необходимо провести электролиз при силе тока 5 А в течение определенного времени. Для решения задачи нужно знать время электролиза, состав мольной массы хрома и расчет количества израсходованного раствора.
Начнем с расчета времени электролиза. Мы знаем, что ток равен 5 А, а количество хрома, который необходимо израсходовать, равно 5 г. Для растворения 5 г хрома нужно 5 моль электричества (1 моль электричества соответствует 1 моль хрома). Используем уравнение:Q = I * t
где Q - количество электричества (количество зарядов, кулон)
I - сила тока (ампер)
t - время (секунды).
Подставляя значения, получаем:
5 моль = 5 А *
t = 1 секунда
Итак, для растворения 5 г хрома необходимо 1 секунда электролиза.
Теперь рассчитаем количество израсходованного 1 М раствора Cr2(SO4)3. Для этого используем уравнение:n = m / M
гд
n - количество вещества (моли)
m - масса вещества (г)
M - молярная масса вещества (г/моль).
Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2Cr + 3S + 12O = 252 + 332 + 1216 = 279 г/моль
Количество Cr2(SO4)3, израсходованное для растворения 5 г хрома:
n = 5 г / 279 г/моль = 0,0179 моль
Итак, для растворения 5 г хрома из 1 М раствора Cr2(SO4)3 израсходуется 0,0179 моль этого раствора.