8.2. Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества МА3 в воде при некоторой температуре: 8.2. Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества МА3 в воде при некоторой температуре:
д) 8,3 . 10–4
8.5. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катионов в насыщенном растворе указанных солей при 25 °С.
Соль Ag2SO4
8.21. Определите, выпадет ли осадок при сливании 5 мл 0,004М раствора первого реагента и 15 мл 0,003М раствора реагента при 25 °С.
Реагенты CdCl2 NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

8.2. Для расчета значения ПР мы должны учитывать реакцию растворения вещества MA3 в воде. Общее уравнение растворения водорастворимых солей можно записать как:

MA3 (s) -> 3M^+ (aq) + 3A^- (aq)

Если растворимость MA3 равна 8,3 x 10^-4 моль/л, то концентрация ионов M^+ и A^- также будет равна 8,3 x 10^-4 моль/л. Таким образом, значение ПР для данного случая будет равно:

ПР = [M^+]^3 / [MA3] = (8,3 x 10^-4)^3 / 8,3 x 10^-4 = 8,3 x 10^-4

Ответ: ПР = 8,3 x 10^-4

8.5. Равновесная молярная концентрация катионов Ag^+ в растворе Ag2SO4 будет равна половине растворимости Ag2SO4, так как каждый молекулы Ag2SO4 распадается на два катиона Ag^+. Поэтому равновесная молярная концентрация Ag^+ будет равна 1/2 от растворимости Ag2SO4:

[Ra^+] = 1/2 [Ag2SO4] = 1/2 8,3 10^-4 = 4,15 10^-4 моль/л

Ответ: Равновесная молярная концентрация катионов Ag^+ в растворе Ag2SO4 при 25 °С равна 4,15 * 10^-4 моль/л.

8.21. Для определения выпадет ли осадок при слиянии 5 мл 0,004М раствора CdCl2 и 15 мл 0,003М раствора NaOH, нужно рассмотреть ионообменную реакцию между Cd^2+ и NaOH, приводящую к образованию осадка Cd(OH)2:

Cd^2+ + 2OH^- -> Cd(OH)2

Рассчитаем количество Cd^2+ и OH^- в реакции:

Cd^2+ из CdCl2: 5 мл 0,004 моль/л = 0,02 ммоль Cd^2+
OH^- из NaOH: 15 мл 0,003 моль/л = 0,045 ммоль OH^-

С учетом коэффициентов в реакции, видим, что количество OH^- больше, чем Cd^2+, поэтому осадок Cd(OH)2 выпадет.

Ответ: Осадок Cd(OH)2 выпадет при слиянии указанных растворов.