Как определить анод и катод по электродному потенциалу ? Sn(2+)/Sn(0) электродный потенциал -0,13
In(3+)/In(0) электродный потенциал -0,34
По задаче Sn-метал, In-примесь или покрыти
Деполяризация: водородна
Среда: pH<
Рассматривается корозия олова, содержащего примесь индия при pH<7
Как определить анод и катод по электродному потенциалу ? Sn(2+)/Sn(0) электродный потенциал -0,13
In(3+)/In(0) электродный потенциал -0,34
По задаче Sn-метал, In-примесь или покрыти
Деполяризация: водородна
Среда: pH<
Рассматривается корозия олова, содержащего примесь индия при pH<7
In(3+)/In(0) электродный потенциал -0,34
По задаче Sn-метал, In-примесь или покрыти
Деполяризация: водородна
Среда: pH<
Рассматривается корозия олова, содержащего примесь индия при pH<7
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Окислению всегда подвергается более активный металл (имеющий меньший потенциал), значит индий будет являться анодом. На поверхности менее активного металла (олово) происходит восстановительный процесс (в кислой среде – водородная деполяризация, во влажном воздухе – кислородная деполяризация).
Анодный процесс будет представлять собой растворение цинка:
А (-) : In0 - 3e = In3+
На катоде в кислой среде будет выделяться водород:
К (+) : 2Н+ + 2е = Н2↑.
опечатка, растворение индия
опечатка действительно есть
на аноде растворяется индий