Вопрос химия тест Какую массу нитрата меди (II) можно получить из 150 г оксида меди (II), который является 12% -ной примесью, путем реакции с азотной кислотой?
Сколько азотной кислоты было использовано?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно сначала найти количество меди (II) в оксиде меди (II).

Масса меди (II) в оксиде = 150 г * 0.12 = 18 г

Теперь найдем количество моль меди (II) в оксиде:

Моль меди (II) = масса / молярная масса = 18 г / 63.5 г/моль = 0.283 моль

Так как коэффициент реакции между оксидом меди (II) и азотной кислотой CuO + 2HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O равен 1 к 2, то количество моль азотной кислоты, используемое в реакции, будет равно удвоенному количеству моль меди (II):

Моль HNO3 = 2 * 0.283 моль = 0.566 моль

Теперь найдем массу нитрата меди (II), которая будет получена:

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 + (14 + 316)2 = 63.5 + 142 + 482 = 63.5 + 28 + 96 = 187.5 г/моль

Масса Cu(NO3)2 = количество моль молярная масса = 0.283 моль 187.5 г/моль = 53.03 г

Таким образом, масса нитрата меди (II), которую можно получить из 150 г оксида меди (II), равна 53.03 г. В этом процессе используется 0.566 моль азотной кислоты.