Задача по химии Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии раствора содержащего 50 г нитрата меди 2 и раствора содержащего 50 г ортофосфата натрия. Определить массы веществ в оставшемся
после отделения осадка растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции между нитратом меди (Cu(NO3)2) и ортофосфатом натрия (Na3PO4):

Cu(NO3)2 + Na3PO4 → Cu3(PO4)2 + NaNO3

Теперь посчитаем молекулярные массы компонентов:

Масса Cu(NO3)2 = 50 гМасса Na3PO4 = 50 г

Молекулярные массы:

Cu(NO3)2 = 63.55 + 3 (14.01 + 16.00) = 63.55 + 3 30.01 = 153.58 г/мольNa3PO4 = 3 22.99 + 30.97 + 4 16.00 = 68.97 + 30.97 + 64.00 = 163.94 г/моль

Масса осадка Cu3(PO4)2 = 2 (3 63.55 + 2 30.97 + 4 16.00) = 2 (190.65 + 61.94 + 64.00) = 2 316.59 = 633.18 г/моль

Исходя из соотношения реагентов, видно что осадок Cu3(PO4)2 образуется в стехиометрическом количестве, так что масса осадка будет равна 50 г

Теперь найдем массы компонентов в растворе после образования осадка
Масса Cu(NO3)2 - 50
Масса Na3PO4 - 50
Масса NaNO3:

Поскольку стехиометрическое соотношение NaNO3 к Cu(NO3)2 1:1, масса NaNO3 также будет равна 50 г.

Итак, массы веществ в растворе после образования осадка:

Cu(NO3)2 - 0 гNa3PO4 - 0 гNaNO3 - 0 г