Решение задач по химии Рассчитайте массу соли, полученную реакцией нейтрализации 50 мл одномолярного раствора соляной кислоты с помощью 20 г сухой калиевой щёлочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества калиевой щелочи (KOH):

Масса KOH = 20 г
Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

n(KOH) = масса KOH / молярная масса KOH = 20 г / 56,1 г/моль ≈ 0,36 моль

Так как соотношение между KOH и HCl в реакции нейтрализации 1:1, то количество вещества соляной кислоты (HCl) также равно 0,36 моль.

Теперь найдем массу соли (KCl), которая образуется в результате реакции нейтрализации:

Молярная масса KCl = 39,1 г/моль + 35,5 г/моль = 74,6 г/моль

Масса KCl = количество вещества KCl молярная масса KCl = 0,36 моль 74,6 г/моль ≈ 26,9 г

Итак, масса соли (KCl), полученной в результате реакции нейтрализации, составляет около 26,9 г.