Задача по химии. Прошу помочь Вычислите массу осадка и массы веществ оставшихся в растворе полученном при взаимодействии 93 мл 10% раствора фосфорной кислоты (p=1,05г/мл) с 50 г 30% раствора гидроксида кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество фосфорной кислоты, содержащееся в 93 мл 10% растворе:

Масса фосфорной кислоты = объем раствора концентрация = 93 мл 0,1 = 9,3 г

Найдем количество гидроксида кальция, содержащееся в 50 г 30% растворе:

Масса гидроксида кальция = масса раствора концентрация = 50 г 0,3 = 15 г

Составим уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

3H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Найдем молярные массы веществ:

H3PO4 - 31 + 130 + 416 = 98 г/моль
Ca(OH)2 - 140 + 21 + 216 = 74 г/моль
Ca3(PO4)2 - 340 + 231 + 8*16 = 310 г/моль

Найдем количество молей веществ, участвующих в реакции:для фосфорной кислоты: 9,3 г / 98 г/моль = 0,0949 мольдля гидроксида кальция: 15 г / 74 г/моль = 0,2027 мольНайдем количество осадка (фосфат кальция), образующегося в результате реакции:

Из уравнения реакции видно, что на 3 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль осадка. Следовательно, на 0,0949 моль фосфорной кислоты образуется:

0,0949 / 3 = 0,0316 моль осадка

Масса осадка = количество молей осадка молярная масса Ca3(PO4)2 = 0,0316 моль 310 г/моль = 9,8 г

Найдем массу веществ, оставшихся в растворе:

Масса вещества в растворе = масса начального количества веществ - масса осадка = 50 г - 9,8 г = 40,2 г

Таким образом, масса осадка составляет 9,8 г, а масса веществ, оставшихся в растворе, равна 40,2 г.