Рассчитаете ΔG реакции 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) , если дельтаH(0p)=-113кДж/моль, а дельтаS(p)=-145.8кД/моль . Возможна ли
эта реакция в стандартных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта ΔG используем уравнение Gibbs-Helmholtz: ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS - дельта энтальпия и дельта энтропия реакции, а T - температура.

Поскольку речь идет о стандартных условиях, температура равна 298K.

ΔG = -113кДж/моль - 298K * (-145.8кД/моль) = -113кДж/моль + 43708кДж/моль = 43595кДж/моль

Таким образом, ΔG = 43595кДж/моль.

Если ΔG < 0, то реакция возможна. В данном случае ΔG < 0, значит реакция 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) возможна в стандартных условиях.