Химия: Розвязать задачи (3 задачи) Задача №1
Найдите массу смеси, состоящей из 11,2 л водорода и 22,4 л гелия.
Задача№2
Газовая смесь состоит из азота массой 42г и кислорода массой 48 г. Вычислите объем, занимаемый при нормальных условиях газовая смесь.
Задача№3
В посуде объемом 11,2 л содержится водород по н. в. Определите его массу. Сколько молекул водорода в этом объеме?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Задача №1

Найдем количество вещества водорода и гелия, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT:
n(H2) = PV/RT = (11,2 л 1 атм) / (0,0821 латм/(мольК) 273 К) = 0,52 моль
n(He) = (22,4 л 1 атм) / (0,0821 латм/(мольК) 273 К) = 1 моль

Найдем массу каждого газа, используя их молярные массы:
М(H2) = 2 г/моль
М(He) = 4 г/моль

Масса смеси = n(H2) М(H2) + n(He) М(He) = 0,52 моль 2 г/моль + 1 моль 4 г/моль = 5,04 г

Ответ: масса смеси составляет 5,04 г.

Задача №2

Найдем количество вещества азота и кислорода:
n(N2) = 42 г / 28 г/моль = 1,5 моль
n(O2) = 48 г / 32 г/моль = 1,5 моль

Найдем общий объем смеси, используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P = (1,5 моль + 1,5 моль) 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 66,25 л

Ответ: объем газовой смеси при нормальных условиях составляет 66,25 л.

Задача №3

Найдем количество вещества водорода, используя уравнение состояния идеального газа:
n(H2) = V/RT = 11,2 л 1 атм / (0,0821 латм/(мольК) 273 К) = 0,5 моль

Найдем массу водорода, используя его молярную массу:
М(H2) = 2 г/моль

Масса водорода = n(H2) М(H2) = 0,5 моль 2 г/моль = 1 г

Ответ: масса водорода составляет 1 г, количество молекул водорода - 3,01 * 10^23.