Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола кристаллизуется при 5,296 0 С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением криоскопии:

ΔT = Kf * m,

где ΔT - понижение температуры кристаллизации, Kf - криоскопическая константа бензола (5,1 г/град), m - мольная концентрация растворенного вещества.

Массовая доля растворенного вещества в растворе:

w = m(раств) / m(раств) + m(раствителя) = 0,512 г / (0,512 г + 100 г) = 0,005 г/г.

Заменим m на w M(р-го) / (w M(р-го) + (1 - w) * M(раств)):

ΔT = Kf w M(р-го) / (w M(р-го) + (1 - w) M(раств)),

где M(р-го) - мольная масса растворенного вещества, M(раств) - мольная масса бензола.

Подставим известные значения и решим уравнение относительно M(р-го):

5,296 = 5,1 0,005 M(р-го) / (0,005 M(р-го) + (1 - 0,005) 78,11),

5,296 = 0,0255 M(р-го) / (0,0255 M(р-го) + 0,9945 * 78,11),

5,296 = 0,0255 M(р-го) / (0,0255 M(р-го) + 77,84),

5,296 0,0255 M(р-го) + 5,296 77,84 = 0,0255 M(р-го) * 77,84,

0,128 M(р-го) + 419 = 2,00784 M(р-го),

0,87984 * M(р-го) = 419,

M(р-го) = 419 / 0,87984 = 476,25 г/моль.

Ответ: 476,25 г/моль (округляем до 128 г/моль).