Для расчета температуры равновесия химической реакции используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
где ΔG° - изменение свободной энергии реакции при стандартных условиях (кДж/моль) ΔH° - изменение энтальпии реакции при стандартных условиях (кДж/моль) ΔS° - изменение энтропии реакции при стандартных условиях (Дж/(моль*К)) T - температура (К).
Для расчета температуры равновесия химической реакции используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
где ΔG° - изменение свободной энергии реакции при стандартных условиях (кДж/моль)
ΔH° - изменение энтальпии реакции при стандартных условиях (кДж/моль)
ΔS° - изменение энтропии реакции при стандартных условиях (Дж/(моль*К))
T - температура (К).
Для реакции CO2 + ZnO = ZnCO3:
ΔG° = ΔH°(ZnCO3) - ΔH°(CO2) - ΔH°(ZnO
= -812,5 - (-393,5 - 348,0
= -812,5 + 741,
= -71 кДж/моль
При температуре равновесия ΔG° = 0, поэтому:
0 = -71 - T * (80,3 - 213,7 + 43,5
T = 71 / 149,7 ≈ 0,47 К
Температура равновесия химической реакции CO2 + ZnO = ZnCO3 составляет около 0,47 К.