Задача по химии Константа скорости реакции
C2H2(г) +2Н2<—>С2Н6(г) +Q
При которой температура равна 0,03.Начальная концентрация этина была [С2Н2]о=0,65 моль/л, а водорода [Н2]о=0,8 моль/л.
Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения начальной скорости реакции, нам необходимо использовать уравнение скорости реакции, которое для данной реакции будет следующим:

v = k[С2H2][H2]

где:
v - скорость реакции
k - константа скорости реакции
[С2H2] и [H2] - концентрации реактантов

Начальная скорость реакции будет равна скорости реакции в момент времени t=0. Таким образом, мы можем записать:

v(0) = k[С2H2]o[H2]o

v(0) = k 0,65 0,8 = 0,52k моль/(л*с)

Теперь найдем скорость реакции через некоторое время, когда концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л. Для этого нам необходимо воспользоваться уравнением стехиометрии и константой скорости:

[С2H6] = Q = [H2]o - 0,3 = 0,8 - 0,3 = 0,5 моль/л

k = v(0) / ([С2H2]o[H2]o) = 0,52 / (0,65 * 0,8) = 1,0

v = k[С2H2][H2] = 1,0 0,65 0,8 = 0,52 моль/(л*с)

Таким образом, начальная скорость реакции равна 0,52 моль/(лс), а скорость реакции через некоторое время, когда концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л, также равна 0,52 моль/(лс).