Вычисление pH раствора Вычислить pH раствора соляной кислоты, титр которой равен 0,0003285 г/мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления pH раствора соляной кислоты, сначала найдем концентрацию этой кислоты в молях на 1 литр раствора.

Молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль

Титр s (г/мл) = 0,0003285 г/мл

Для 1000 мл раствора:

Масса HCl = 0,0003285 г/мл x 1000 мл = 0,3285 г

Количество вещества HCl = масса/M (Молярная масса) = 0,3285 г / 36,5 г/моль = 0,008999 моль

Тогда концентрация HCl в моль/литр:

C = n/V = 0,008999 моль / 1 л = 0,008999 М

Теперь вычислим pH:

pH = -log[H+]

Поскольку водный раствор соляной кислоты полностью диссоциирует на H+ и Cl-, то [H+] = [HCl]

[H+] = 0,008999 М

pH = -log(0,008999) ≈ 2,05

Итак, pH раствора соляной кислоты составляет около 2,05.