Задача по химии Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза бромида хрома (III) (CrBr3). Вычислить константу, степень и pH гидролиза в 0,01М растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза бромида хрома (III) (CrBr3)
CrBr3 + 3H2O ⇌ Cr(OH)3 + 3HBr

Молекулярное уравнение гидролиза бромида хрома (III) (CrBr3)
CrBr3 + 3H2O ⇌ Cr(OH)3 + 3HBr

Константа гидролиза (Kг)
Kг = [Cr(OH)3][HBr]3 / [CrBr3][H2O]3

Степень гидролиза (α)
α = [Cr(OH)3] / [CrBr3]

pH гидролиза можно вычислить по формуле
pH = 14 - 0.5 pKw + 0.5 log(Kг)

Где pKw = 14 (константа ионизации воды).