ХИМИЯ. Рассчитайте мольные доли компонентов раствора, если в 160 г H2O растворили 8,5 г Fe2(SO4)3 и 3 г FeCl3. Рассчитайте мольные доли компонентов раствора, если в 160 г H2
растворили 8,5 г Fe2(SO4)3 и 3 г FeCl3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей каждого компонента:

Масса Fe2(SO4)3 = 8,5
Молярная масса = 255,85 + 332,06 + 12*16 = 399,88 г/моль

Количество молей Fe2(SO4)3 = масса / молярная масса = 8,5 / 399,88 = 0,021 моль

Масса FeCl3 = 3
Молярная масса = 55,85 + 3*35,45 = 162,2 г/моль

Количество молей FeCl3 = масса / молярная масса = 3 / 162,2 = 0,019 моль

Теперь найдем общую массу раствора без учета растворенных веществ:

Масса H2O = 160 г

Общее количество молей раствора = количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O
Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Количество молей H2O = 160 / 18,02 = 8,88 моль

Теперь рассчитаем мольные доли каждого компонента
Мольные доли Fe2(SO4)3 = количество молей Fe2(SO4)3 / общее количество молей раствора = 0,021 / 8,88 ≈ 0,00236 или около 0,236
Мольные доли FeCl3 = количество молей FeCl3 / общее количество молей раствора = 0,019 / 8,88 ≈ 0,00214 или около 0,214%

Таким образом, мольные доли компонентов раствора составят приблизительно 0,236% Fe2(SO4)3 и 0,214% FeCl3.