Задача по химии Сколько граммов гидрида натрия и какой объём воды необходимо взять для получения 11.2 л водорода (ну) и 10% раствора гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учесть стехиометрические соотношения реакции между гидридом натрия и водой.

Найдем количество моль водорода:
V(H2) = 11.2 L
n(H2) = V/22.4 = 11.2/22.4 = 0.5 моль

Найдем количество моль гидрида натрия (NaH):
По уравнению реакции:
NaH + H2O -> NaOH + H2
1 моль NaH -> 1 моль H2
0.5 моль H2 -> 0.5 моль NaH

Найдем массу гидрида натрия:
m(NaH) = n(NaH) M(NaH) = 0.5 (22.99 + 1.008) = 12.499 г

Найдем объем воды:
По условию задачи, концентрация раствора NaOH равна 10%, значит мы должны взять 90% воды и 10% NaOH.
Объем воды = 0.9 * (11.2 L) = 10.08 L

Таким образом, для получения 11.2 л водорода и 10% раствора гидроксида натрия необходимо взять 12.499 г гидрида натрия и 10.08 л воды.