Найдите объём хлора (н. у.), полученного при взаимодействии 730 г 30%-ной соляной кислоты с бертолетовой солью KCLO3. Какое количество исходной соли было израсходовано?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса соляной кислоты (HCl) = 730 г
Концентрация HCl = 30%
Масса KCLO3 = масса хлора

Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl)
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 730 г / 36.5 г/моль = 20 моль

Найдем количество вещества калия перхлората (KCLO3)
Масса KCLO3 = масса хлора = 730 г
Молярная масса KCLO3 = 39 + 35.5 + 16x3 = 122.5 г/моль
Количество вещества KCLO3 = масса / молярная масса = 730 г / 122.5 г/моль = 5.95 моль

Найдем объем хлора (Cl2) в н. у.
Уравнение реакции:
2HCl + KCLO3 = Cl2 + KCL + 3O2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля хлора требуется 2 моля соляной кислоты. Таким образом, 20 моль HCl образуют 10 моль Cl2.

Так как количество вещества KCLO3 меньше, то количество вещества Cl2 будет определяться этим количеством. Таким образом, объем хлора (Cl2) в н. у. будет равен:

V = 5.95 моль * 22.4 л/моль = 133.28 л

Таким образом, объём хлора (н. у.), полученного при реакции, составит 133.28 л.

Следовательно, было израсходовано 729.87 г KCLO3.