Решить задачу Тема. Топливно-смазочные материалы Сколько потребуется воздуха для сгорания 1 кг жидкого топлива следующего состава: С = 84,'6%, Н=14,8%, S = 0,59%, О2 = 0,01%, если анализ продуктов сгорания показал: СО2 = 12%, О2 = 3,0%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции сгорания данного топлива:

С:Н:О = 84,6:14,8:0,59

Сначала найдем количество кислорода, необходимое для полного сгорания 1 кг топлива:

Находим количество углерода:

Масса углерода = 1 кг * 84,6% = 0,846 кг

Моль углерода = 0,846 кг / 12 г/моль = 0,0705 моль

Находим количество кислорода для сгорания этой массы углерода:

Масса кислорода = 0,0705 моль * 32 г/моль = 2,256 г

Находим суммарную массу кислорода для сгорания углерода и водорода:

Масса кислорода = 1 кг 0,01% + 0,0705 кг 3/14,8 = 0,013 кг

Находим количество кислорода в моль:

Моль кислорода = (0,013 кг / 16 г/моль) = 0,0008125 моль

Теперь найдем количество кислорода, содержащегося в продуктах сгорания:

Масса кислорода в СО2 = 1 кг * 12% = 0,12 кг

Моль кислорода в СО2 = 0,12 кг / 32 г/моль = 0,00375 моль

Масса кислорода в О2 = 1 кг * 3,0% = 0,03 кг

Моль кислорода в О2 = 0,03 кг / 32 г/моль = 0,0009375 моль

Суммарное количество кислорода в моль:

0,00375 моль + 0,0009375 моль = 0,0046875 моль

Таким образом, для сгорания 1 кг данного топлива потребуется 0,0008125 моль + 0,0046875 моль = 0,0055 моль кислорода, что в объемном выражении составляет 0,0055 * 22,4 л = 0,1232 л воздуха.