В 100 мл раствор 0,5 М H2SO4 добавили 200 мл Ca(OH)2 с концентрацией 0,25 М Чему равен РН в конце реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки уравнения реакции:

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Так как реакция происходит между сильной кислотой и щелочью, происходит нейтрализационная реакция. После нейтрализации остается соль и вода.

Так как молярные концентрации обеих веществ разные, для расчетов нам нужно рассмотреть их.

Молярная концентрация H2SO4 = 0,5 М
Молярная концентрация Ca(OH)2 = 0,25 М

Поскольку в уравнении 1 моль H2SO4 реагирует с 1 молью Ca(OH)2, можем рассчитать сколько миллимолей образуется:

100 мл H2SO4 0,5 моль/л = 50 ммоль H2SO4
200 мл Ca(OH)2 0,25 моль/л = 50 ммоль Ca(OH)2

Таким образом, все H2SO4 будет зреагировано с Ca(OH)2.

Объем смеси после реакции = 100 мл + 200 мл = 300 мл
Концентрация смеси = 50 ммоль / 300 мл = 0,167 М

Из-за образования соли, PH в растворе увеличится. Для расчета PH воспользуемся уравнением PH = -log[H+]

[H+] = 0,167 М (поскольку H2SO4 дает 2H+)

PH = -log(0,167) = 0,78

Таким образом, значение рН в конце реакции будет приблизительно равно 0,78.