Задача по химии на тему неметаллы На сжигание натрия потребовалось 87 л воздуха. Вычислить массу натрия, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим уравнение реакции сгорания натрия:

2 Na + O2 -> 2 Na2O

Так как воздух состоит на 21% из кислорода, то объем кислорода в 87 л воздуха равен 87 * 0.21 = 18.27 л.

Так как на один моль кислорода израсходуется 2 моль натрия, то для реакции сгорания нам потребуется 18.27 / 22.4 = 0.815 мол кислорода. Соответственно, для этой реакции будет израсходовано 0.815 * 2 = 1.63 моль натрия.

Масса одного моля натрия составляет 23 г, следовательно масса 1.63 моль натрия равняется 23 * 1.63 = 37.49 г.

Итак, масса натрия, вступившего в реакцию с 87 л воздуха, равняется 37.49 г.