Какой объем водорода (н. у.) может получиться, если для реакции взять 1.2 г металлического калия и 5 г этилового спирта?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции металлического калия с этиловым спиртом, взаимодействие происходит по следующему уравнению:

2K + 2C2H5OH -> 2KOH + 2C2H5 + H2

Молярная масса калия (K) - 39.1 г/мол
Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) - 46.1 г/моль

1.2 г металлического калия соответствует 1.2/39.1 = 0.0307 моль кали
5 г этилового спирта соответствует 5/46.1 = 0.108 моль этилового спирта

Согласно уравнению реакции, каждая моль калия дает один моль водорода, поэтому в данном случае будут образованы 0.0307 моль водорода.

Объем водорода при н.у. можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, гд
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л∙атм/моль∙K)
T - абсолютная температура в градусах Кельвина
P - атмосферное давление.

При нормальных условиях температура равна 273 K, давление равно 1 атмосфере, следовательно
V = 0.0307 моль 0.0821 л∙атм/моль∙K 273 K / 1 атм = 0.679 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, полученный в результате реакции металлического калия и этилового спирта, будет равен 0.679 л.