Химия. Расчет pH для сильной, слабой одноосновной кислоты Кислота HBr Молярная концентрация 8*10 в -2 степени.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH для сильной одноосновной кислоты, такой как HBr, можно использовать следующую формулу:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация протонов в растворе.

Для сильной кислоты, в данном случае HBr, полностью диссоциирует на ионы в водном растворе, поэтому концентрация [H+] будет равна концентрации кислоты HBr.

Молярная концентрация HBr составляет 810^-2 степени, значит [H+] = 810^-2 М.

Теперь можем подставить значение [H+] в формулу для расчета pH:

pH = -log(8*10^-2) = -log(8) + log(10^-2) = -0.9031 + 2 = 1.0969

Итак, pH для раствора HBr с молярной концентрацией 8*10^-2 степени равен примерно 1.10.