Задача из ЕГЭ по химии При электролизе 120г 12,5%-го раствора иодида натрия на катоде выделилось 448 мл (при н. у) газа. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, образовавшийся при прокаливании 8 г гидрокарбоната калия. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала посчитаем количество веществ в исходном растворе:

Масса натрия в растворе: 120г * 12,5% = 15
Масса иода в растворе: 120г - 15г = 105г

Теперь посчитаем количество веществ в реакционной смеси:

Натрий выделился на катоде
2Na+ + 2e- -> 2N
Масса натрия, соответствующая 448 мл водорода: 448 мл * 0,0899 г/л = 40,3
Таким образом, количество натрия в реакционной смеси: 15г - 0,4г = 14,6 г

Иод соединился с калием и углеродом, образуя гидрокарбонат калия
2I2 + 2K2CO3 -> 2KI + 2K2CO3

Масса углерода, соответствующая 8 г гидрокарбоната калия: 8г * 0,124 g/gc = 0,99
Масса иода, соответствующая пройденному катодному образованию водорода: 105г - 0,99г = 104,01 г

Теперь найдем массовые доли веществ в конечном растворе
Масса конечного раствора = 120г - 14.6г - 104.01г = 1.39г

Массовая доля натрия: 14.6 г / 1.39 г = 1.051 = 105,1
Массовая доля иода: 104,01 г / 1.39 г = 74,9
Массовая доля калия: 8 г / 1.39 г = 5,76
Массовая доля углерода: 0,99 г / 1.39 г = 0,71%